Contoh Loporan Kimia Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA

“FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI”

Nama : Tri Oktavia

Kelas : XI IPA 1

SMA NEGERI 1 TERBANGGI BESAR

LAMPUNG TENGAH

TAHUN AJARAN 2016/2017

 

I.                  Judul

 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

II.               Tujuan Percobaan

Menyelidiki faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

III.           Dasar Teori

Laju reaksi menyatakan ukuran cepat atau lambatnya suatu reaksi berlangsung. Jika ditinjau dari waktu berlangsungnya reaksi, reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang berlangsung lambat. Reaksi kimia terjadi ketika partikel-partikel zat yang bereaksi (pereaksi) saling bertumbukan. Namun, tidak semua tumbukan yang terjadi akan menghasilkan zat baru. Zat baru dapat dihasilkan dari tumbukan yang berlangsung sempurna. Tumbukan yang sempurna dinamakan tumbukan efektif. Energi minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi sehingga menghasilkan tumbukan efektif disebut energi aktivasi. Semakin tinggi energi aktivasi suatu reaksi, semakin lama reaksi itu berlangsung. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

a.       Luas permukaan

Jika luas permukaan semakin besar, kemungkinan terjadi singgungan antarpereaksi juga akan semakin besar. Hal ini akan memperbanyak frekuensi tumbukan sehingga tumbukan efektif juga akan banyak terjadi. Frekuensi tumbukan efektif yang semakin banyak akan meningkatkan laju reaksi. Laju suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh luas permukaan bidang sentuh pereaksinya. Partikel serbuk lebih cepat bereaksi daripada partikel bongkahan atau batangan. Hal ini dikarenakan permukaan bidang sentuh partikel serbuk lebih luas daripada partikel batangan.

b.      Konsentrasi

Konsentrasi berhubungan dengan frekuensi tumbukan. Semakin besar konsentrasi, semakin banyak partikel zat yang bereaksi. Akibatnya, kemungkinan tumbukan antarpartikel pereaksi semakin besar dan tumbukan efektif antarpartikel juga semakin banyak terjadi. Pereaksi dengan konsentrasi besar lebih cepat bereaksi daripada pereaksi yang mempunyai konsentrasi lebih kecil.

c.       Suhu

Peningkatan suhu mengakibatkan peningkatan laju reaksi. Ketika suhu dinaikkan, energi kinetik dalam molekul reaktan juga bertambah. Adanya energi kinetik yang tinggi menyebabkan gerakan antarmolekul semakin cepat dan acak. Akibatnya, frekuensi tumbukan yang terjadi semakin besar dan kemungkinan terjadinya tumbukan efektif semakin banyak sehingga reaksi semakin cepat berlangsung.

d.      Katalis

Katalis adalah zat yang pada umumnya ditambahkan ke dalam suatu reaksi untuk mempercepat reaksi. Katalis bekerja dengan turut terlibat dalam setiap tahap reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan secara permanen sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis berfungsi untuk menurunkan energi aktivasi. Adanya katalis akan mengakibatkan reaksi berlangsung dalam beberapa tahap. Energi aktivasi menjadi lebih rendah karena adanya katalis. Kondisi ini mengakibatkan tumbukan efektif menjadi lebih sering terjadi. Akibatnya, reaksi berlangsung lebih cepat.

IV.           Prosedur Percobaan :

4.1.Alat dan Bahan

4.1.1.      Luas Permukaan

No.	Alat/Bahan	Jumlah
1	Labu Erlenmeyer	2
2	Alumunium foil	2
3	Pengukur waktu	1
4	Gelas ukur 25 mL	1
5	HCl 1 M	40 mL
6	Batu pualam kepingan	1 gram
7	Batu pualam serbuk	1 gram

4.1.2.      Konsentrasi

No.	Alat/Bahan	Jumlah
1	Labu Erlenmeyer	2
2	Alumunium foil	2
3	Pengukur waktu	1
4	Gelas ukur 25 mL	1
5	HCl 1 M	20 mL
6	HCl 2 M	20 mL
7	Batu pualam serbuk	1 gram

4.1.3.      Suhu

No	Alat/Bahan	Jumlah
1	Kertas	1
2	Gelas kimia 100 mL	2
3	Termometer	1
4	Gelas ukur 10 mL	1
5	Pengukur waktu	1
6	Pembakar spirtus	1
7	Kaki tiga + kasa	1
8	Korek api	1
9	Larutan Na2S2O3 0,1 M	40 mL
10	Larutan HCl 0,1 M	10 mL

4.1.4.      Katalis

No.	Alat/Bahan	Jumlah
1	Labu Erlenmeyer	3
2	Alumunium foil	3
3	Gelas ukur 25 mL	1
4	Pengukur waktu	1
5	Larutan NaCl 0,1 M	1 mL
6	Larutan FeCl3	1 mL
7	Larutan H2O2	20 mL

4.2.Cara Kerja

4.2.1.      Luas Permukaan

a.       Memasukkan 20 mL HCl 1 M ke dalam Erlenmeyer 50 mL.

b.      Mengisi alumunium foil dengan 0,5 gram batu pualam (CaCO₃) kepingan dan memasang alumunim foil itu pada Erlenmeyer yang sebelumnya telah diisi 20 mL HCl 1 M.

c.       Mereaksikan HCl dan batu pualam dengan cara menjatuhkan batu pualam ke dalam larutan HCl. Menghidupkan pengukur waktu pada saat memasukkan batu pualam ke dalam HCl dan mematikan pengukur waktu saat reaksi telah selesai.

d.      Catat hasil pengamatan dalam tabel pengamatan.

e.       Ulangi langkah a-d dengan batu pualam yang berbentuk serbuk.

4.2.2.      Konsentrasi

a.       Isikan 1 gram butiran CaCO₃ ke alumunium foil.

b.      Isi labu Erlenmeyer dengan larutan HCl 1 M sebanyak 25 mL.

c.       Pasang alumunium foil pada mulut labu Erlenmeyer yang telah diisi dengan 20 mL HCl 0,5 M. (Jangan sampai butiran CaCO₃ terjatuh ke dalam HCl)

d.      Jatuhkan butiran CaCO₃ ke dalam asam asetat dan pada saat butiran pualam tepat jatuh ke dalan asam asetat, tekan stopwatch. Hentikan stopwatch tepat ketika CaCO₃ habis bereaksi dengan HCl. Catat waktunya sebagai hasil pengamatan.

e.       Ulangi langkah a-d dengan mengganti HCl 1 M dengan menggunakan HCl 2 M.

f.       Sajikan data hasil pengamatan dari percobaan yang telah dilakukan.

4.2.3.      Suhu

a.       Buatlah tanda silang pada sehelai kertas.

b.      Masukkan 20 mL larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M ke dalam gelas kimia. Letakkan gelas kimia tersebut di atas kertas yang bertanda silang. Ukur suhu larutan dan catat.

c.       Tambahkan 5 mL larutan HCl 0,1 M. Ukur dan catat waktu yang diperlukan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.

d.      Masukkan 20 mL larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M ke dalam gelas kimia yang lain.

e.       Panaskan hingga 10^oC di atas suhu semula. Catat suhu tersebut. Letakkan gelas kimia tersebut di atas kertas yang bertanda silang.

f.       Tambahkan 5 mL larutan HCl 0,1 M. Ukur dan catat waktu yang diperlukan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.

4.2.4.      Katalis

a.       Masukkan masing-masing 10 mL larutan H₂O₂ 0,1 M ke dalam dua gelas kimia. Amati kecepatan timbulnya gelembung gas pada kedua gelas itu dan catat.

b.      Tambahkan 10 tetes larutan NaCl 0,1 M ke dalam gelas kimia I dan 2 tetes larutan FeCl₃ 0,1 M ke dalam gelas kimia II. Amati perubahan yang terjadi.

c.       Pasangkan balon dengan cepat pada mulut Erlenmeyer. Catatlah waktu sampai balon berdiri.

V.               Hasil pengamatan

5.1.Luas Permukaan

Batu Pualam Kepingan	Batu Pualam Serbuk
Reaksi berlangsung selama 20 menit 12 detik : -        Terdapat banyak gelembung -        Laju reaksi berlangsung lambat -        Di dalam tabung reaksi terdapat embun	Reaksi berlangsung selama 15 menit 45 detik : -        Terdapat sedikit gelembung -        Laju reaksi berlangsung cepat -        Di dalam tabung reaksi terdapat butiran-butiran larutan HCl

5.2.Konsentrasi

HCl 1 M + serbuk CaCO3 0,5 gram	HCl 2 M + serbuk CaCO3 0,5 gram
Reaksi berlangsung selama 12 menit : -        Gelembung yang dihasilkan sedikit dan tidak cepat habis -        Menyisakan endapan -        Warna HCl keruh	Reaksi berlangsung selama 20 detik: -        Gelembung yang dihasilkan banyak dan cepat habis -        Tidak menyisakan endapan -        Warna HCl jernih

5.3.Suhu

Percobaan I (larutan Na2S2O3 tidak dipanaskan)	Percobaan II (larutan Na2S2O3 dipanaskan hingga suhu naik 10oC)
Larutan Na2S2O3 0,1 M sebanyak 20 mL : -        Suhu awal 29oC -        Suhu setelah dicampur dengan larutan HCl adalah 29oC (tetap) -        Waktu yang diperlukan sampai tanda silang tidak terlihat adalah 2 menit 31 detik	Larutan Na2S2O3 0,1 M sebanyak 20 mL : -        Suhu awal sebelum dipanaskan adalah 29oC -        Suhu setelah dipanaskan dan dicampur dengan larutan HCl adalah 39oC -        Waktu yang diperlukan sampai tanda silang tidak terlihat adalah 40 detik

5.4.Katalis

Larutan H2O2 dengan FeCl3	Larutan H2O2 dengan NaCl
-        Gelembung semakin besar dan banyak -        Warna berubah menjadi pekat -        Terdapat uap gas -        Saat uap semakin besar dan banyak, warna larutan yang awalnya pekat menjadi seperti warna FeCl3 yaitu kuning terang -        Suhu naik -        Reaksi menjadi lebih cepat -        Kecepatan gelembung relatif cepat	-        Gelembung banyak -        Tidak terjadi perubahan warna -        Reaksi berlangsung lebih lambat

VI.           Pembahasan

6.1.Luas Permukaan

Dari hasil pengamatan, terlihat bahwa batu pualam (CaCO₃) berbentuk butiran atau serbuk bereaksi lebih cepat daripada batu pualam (CaCO₃) bentuk kepingan. Hal ini dikarenakan luas permukaan bidang sentuh partikel batu pualam (CaCO₃) dalam bentuk serbuk lebih besar daripada batu pualam (CaCO₃) bentuk kepingan dalam massa yang sama. Maka, dapat disimpulkan:
Semakin luas permukaan bidang sentuh suatu partikel, maka akan semakin cepat laju reaksinya.

6.2.Konsentrasi

Dari hasil pengamatan, terlihat bahwa larutan dengan konsentrasi HCl 2 M  lebih cepat bereaksi dibandingkan dengan larutan HCl berkonsentrasi 1 M. Larutan dengan konsentrasi tinggi merupakan larutan pekat dan larutan dengan konsentrasi rendah merupakan larutan encer. Pada larutan pekat, letak molekulnya rapat sehingga sering terjadi tumbukan. Itulah sebabnya, jika konsentrasi larutan yang direaksikan semakin besar, maka laju reaksinya juga semakin besar. Maka, dapat disimpulkan :

Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi, maka akan semakin cepat laju reaksinya.

6.3.Suhu

Dari hasil pengamatan, terlihat bahwa larutan yang dinaikkan suhunya 10^oC bereaksi lebih cepat dibandingkan dengan larutan yang suhunya tidak dinaikkan. Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akan semakin cepat bergerak. Akibatnya, frekuensi terjadinya tumbukan semakin besar. Maka, dapat disimpulkan :

Semakin tinggi suhu larutan yang bereaksi, maka akan semakin cepat laju reaksinya.

6.4.Katalis

Dari hasil pengamatan, terlihat bahwa larutan yang diberi tetesan FeCl₃ bereaksi lebih cepat dibandingkan dengan larutan yang diberi tetesan NaCl. Dalam hal ini FeCl₃ berperan sebagai katalisator. Larutan yang ditambahkan katalis, laju reaksinya akan semakin cepat.

Maka, dapat disimpulkan :

Penambahan katalis ke dalam suatu reaksi dapat mempercepat laju reaksi tersebut.

VII.        Kesimpulan

Berdasarkan hasil praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa :

Luas permukaan zat, konsentrasi, suhu, dan katalis mempengaruhi kecepatan laju reaksi.

▪         Semakin besar luas permukaan suatu partikel, semakin cepat laju reaksinya

▪         Semakin besar konsentrasi suatu larutan, semakin cepat laju reaksinya

▪         Semakin tinggi suhu larutan yang bereaksi, semakin cepat laju reaksinya

▪         Jika dalam larutan ditambahkan katalis maka akan semakin cepat laju reaksinya

    

VIII.     Saran

Praktikum harus dilakukan sesuai aturan cara kerja dengan baik dan benar serta harus teliti dan hati-hati agar tidak terjadi segala sesuatu yang tidak diinginkan.

IX.           Daftar Pustaka

Fatoni, Indah. et al. 2015. PR Kimia Kelas XI Semester 1. Klaten: Intan Pariwara